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翼城中学高二化学上学期期末测试题(五)

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翼城中学高二化学上学期期末测试题(五)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 150 分。考试时间 120 分钟。

可能用到的相对原子质量:H —l

C—12

N—14

O —l6

Na— 23

第Ⅰ卷(共 70 分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合 题意) 1.氯化银在水中存在 AgCl(s) ③100mL0.1mol· L A. ①②③④ 时,反应 2HI(g) A.0.02
-1

Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解*衡,现将足量氯化


银分别放入同温下的:① 100mL 蒸馏水中,②100mL0.1mol· L - 1 盐酸中, 氯化铝溶液中, ④100mL0.1mol· L 1 氯化镁溶液中。 充分搅 B.③④①② C.③④②① D.①②④③ 拌后,银离子浓度由大到小的顺序是 2.已知 450℃时,反应 H2(g)+I2(g) B.50 2HI(g)的 K=50,由此推测在 450℃ C.100 D.无法确定 2C(g)达到*衡

H2(g)+I2(g) 的化学*衡常数为

3.某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g) + B(g)

时, A、 B 和 C 的物质的量分别是 4mol、 2mol 和 4mol。 保持温度和压强不变, 对*衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使*衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1mol D.均减少 1mol 4.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确 的是 A.PbO2 是电池的负极
– ? B.负极的电极反应式为:Pb + SO 2 = PbSO4↓ 4 – 2e

C.PbO2 得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强 1 5.已知热化学方程式:SO2(g) + O2(g) 2 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol

SO3(g) △H =―98.32kJ/mol,

在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应,最终放出的热量为 C. <196.64kJ D. >196.64kJ 6. 已知:101kPa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生 反应时的中和热 57.3kJ· mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是 25 ①C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ;△H=+5518kJ/mol 2

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25 O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ;△H=-5518kJ/mol 2 ③H++OH- H2O; △H=-57.3kJ/mol 1 1 ④NaOH (aq) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (aq) +H2O (l) ; △H=+57.3kJ/mol 2 2 A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②

②C8H18(l)+

7.由金红石?TiO2?制取单质 Ti,涉及到的步骤为: TiO2

?? TiCl4 ????

镁 / 800 0C / Ar

Ti ?H1 ?H2 ?H3

已知:① C?s?+O2?g?=CO2?g?; ② 2CO?g?+O2?g?=2CO2?g?; ③ TiO2?s?+2Cl2?g?=TiCl4?s?+O2?g?; 则反应 A. ?H3 + 2?H1 -2?H2 C. ?H3 +2?H1 -?H2

TiO2?s?+2Cl2?g?+2C?s?=TiCl4?s?+2CO?g?的?H 为 B. ?H3 + ?H1 -?H2 D. ?H3 + ?H1 - 2?H2

8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是 A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含 Fe2+ B.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含 Zn2+ C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含 Fe3+ D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含 Zn2+ 9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.对该反应体系加热 C.滴加少量 CuSO4 溶液 下式进行: Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
充电 放电

B.不用铁片,改用铁粉 D. 不用稀硫酸, 改用 98%的浓硫酸 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O

10.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按 由此可知,该电池放电时的负极材料是 A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH) 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个 选项 ..... 符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分;若正确答案包括 两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。 ) 11.在一容积可变的密闭容器中,aA(气) A.*衡向正反应方向移动了 C.物质 B 的质量分数增加了 H2(g)+ I2(g) bB(气)达*衡后,保持温度不变, B.物质 A 的转化率减少了 D.化学计量数关系 a>b 将容器体积增加一倍,当达到新的*衡时,B 的浓度是原来的 60%,则

12.将 1mol H2(g)和 2mol I2(g)置于某 2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应: 2HI(g) ; △H<0,并达到*衡,HI 的体积分数ω (HI)随时间变 化如图(II)所示。若改变反应条件,
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ω (HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是 A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B.恒温条件下,缩小反应容器体积 C.恒容条件下升高温度 D.恒温条件下,扩大反应容器体积 酸有气体放出的是 A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42- C.Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- 发生下列反应 的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 B.HCl 溶液 D.酸性 AgNO3 溶液 15.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为 H2 和 O2 的是: A.稀 NaOH 溶液 C.酸性 MgSO4 溶液 是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 17.化学用语是学*化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正 . 确 的是 . A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e-== 4OH- B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e- =Cl2↑ C. 粗铜精炼时, 与电源正极相连的是纯铜, 电极反应式为: Cu-2e- == Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e- == Fe2+ 18.向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加等体积水稀释时,都会引 A.溶液的 pH 增大 C.溶液的导电能力减小 B.CH3COOH 的电离程度增大 D.溶液的 c (OH – )减小 3A(g)+B(g) B.Al3+、K+、CO32-、Cl- D.Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- nC(g)+2D(g) 达到*衡后,A 物质的量
t ω (HI) Ⅰ Ⅱ

13.下列离子组能够在溶液中大量共存,加入 NaOH 溶液有沉淀生成,加入稀盐

14.在一个容积为 VL 的密闭容器中放入 2LA(g)和 1L B(g) ,在一定条件下 浓度减小 1/2,混合气体的*均摩尔质量增大 1/8,则该反应的化学方程式中 n

16.pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能

19.常温时,0.1mol/LHA 溶液的 pH>1,0.1mol/L BOH 溶液中 c(OH-):c(H+)= 10-12,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是 A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C.c(A-)= c(B+)>c(H+)=c(OH-)

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D.c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 20.在 0.1mol/LNaHCO3 溶液中,下列关系中不正确的是 A.c (Na+) = c (HCO3-) + c (OH-) B.c (Na+) = c (HCO3-) + c (H2CO3) + c (CO32-) C.c (OH-) = c (H+) + c (H2CO3) D.c (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-) 第Ⅱ卷 (共 80 分) 三、 (本题共3小题,共24分) 21.( 6 分)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的负极是 ________ ,电极反应式是 电极反应式是: _______________ _ _____________ ______ ;正极是 。 ,

22. (8 分)已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等。现向少量 的 Mg(OH)2 悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。 甲同学的解释是:Mg(OH)2(固) NH4+ + H2O Mg2+ + 2OH- ??① NH3·H2O + H+??②

H+ + OH-=== H2O??③ 由于 NH4+水解显酸性,H+与 OH-反应生成水,导致反应①*衡右移,沉淀 溶解; 乙同学的解释是:Mg(OH)2(固) NH4+ + OH-
+

Mg2+ + 2OH-??① NH3·H2O??②

由于 NH4Cl 电离出的 NH4 与 Mg(OH)2 电离出的 OH-结合, 生成了弱电解质 NH3·H2O,导致反应①的*衡右移,Mg(OH)2 沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证 明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___________(填写 编号) 。 A.NH4NO3 C.Na2CO3 (2)丙同学作出该选择的理由是 B.CH3COONH4 D.NH3·H2O 。

(3) 丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2 的浊液中, 若 Mg(OH)2 溶解, 由此推知, 同学的解释更合理(填“甲”或“乙” ) ;若 Mg(OH)2 不溶解,则另一同学的 解释更合理。请完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2 悬浊液溶解的离子方程式 _____________ 。 23.(10 分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液) 配制待测液:将 2.0g 含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配

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制 200mL 溶液。 (1) 滴定:盛装 0.20mol/L 盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛 待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视_ (2) 有关数据记录如下: 所消耗盐酸标准液的体积(ml) 滴定序号 1 2 待测液体积(ml) 20.00 20.00 滴定前 0.50 6.00 滴定后 20.55 25.95 。

纯度计算:NaOH 溶液的浓度为_____mol/L,烧碱样品的纯度为________。 (3) 对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(说明:测定的结果指 烧碱样品的纯度) ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果__________; ②酸式滴定管读数时, 若滴定前仰视, 滴定后俯视, 则会使测定结果______。 四、 (本题共2小题,共19分) 24.(6 分)已知 H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )=H2O ( g ) , 反应过程中能量变化如右图: 请回答下列问题: (1)图中 a,b 分别代表什么意义? a. b. (2)该反应的△H ; 。 零(填“大于”或“小于” ) 。 7 (填 “>” 、 “=” 、 “<” ) , ___ 。 。 (填


能 量

2H(g)+O(g)

a
H2(g)+1/2O2(g)

b

H2O(g)

反应过程

25. (13 分( ) 1) (5 分)氯化铁水溶液常温时的 pH

原因是(用离子方程式表示) :____________________ 把氯化铁溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物化学式是 (2) (8 分) 将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后, 溶液呈 “酸性” , “中性” 或 “碱性” , 下同) , 溶液中 c(NH4 ) 合后溶液呈 ,溶液中 c(Na+)


c(Cl ) (填 “ >” c(CH3COO-)

或“=”或“<” ) 。若将 pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混 五、 (本题共3小题,共22分) 26.(6 分)右图表示 800℃时,A、B、C 三种气体物 质的 浓度随时间变化的情况, t 是达到*衡状态的时 间。 试回答: (1)该反应的反应物是 。
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(2)该反应的化学方程式是

。 。 2C(g)
—1

(3)若达到*衡状态的时间 2min,A 的*均速率是

27. (6 分)一定条件下, 在一定体积密闭容器中, 可逆反应 A2(g)+B2(g)
—1 —1

达到*衡时,各物质的*衡浓度分别为 c(A2)=0.5mol·L ;c(B2)=0.1mol·L ;c(C)=1.6mol·L—1。若用 a、b、c 分别表示 A2、B2、C 的初始浓度(mol·L ) ,已知 a、b、c 均不为 0,则: 。 (3 分) 。 (3 分) CO(g) + H2O(g), 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

(1)a、b 应满足的关系是 (2)a 的取值范围是 CO2(g) + H2(g) t℃ K (1) K 的表达式为: (2) 该反应为 A.容器中压强不变 C.v(H2)正 = v(H2O)逆 达到*衡时,CO 的转化率为 六、 (本题共2小题,共15分)

28.(10 分)在一定体积密闭容器中,进行如下反应: 其*衡常数K和温度 t 的关系如下:

反应(“吸热”或“放热”) B.混合气体中 CO 浓度不变 D.c(CO2) = c(CO)
— —

(3) 能判断该反应是否达到化学*衡状态的依据

(4) 在 830℃时,若起始浓度 c(CO)为 1mol·L 1,c(H2O)为 1mol·L 1,反应 。

29. (9 分)常温下,有 pH=12 的 NaOH 溶液 100mL,要使它的 pH 为 11。 (混 合时体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加 (2)如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液,应加 (3)如果加 0.01mol/L HCl,应加 mL; mL; mL。

30. (6 分)有一硝酸盐晶体,其化学式为 R(NO3)2·xH2O,相对分子质量为 242。 取 1.21g 该晶体溶于水,配成 100mL 溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解, 当溶液中金属全部析出时停止电解,经称量阴极增重 0.32g。求: (1)金属 R 的相对原子质量 (2) x 值 (3)电解后溶液的 pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计) 。

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翼城中学高二化学上学期期末测试题(五)参考答案 第Ⅰ卷(共 70 分) 第Ⅱ卷 (共 80 分) 1—10 题每题 3 分,共 30 分; 11—20 题每题 4 分,共 40 分。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,但只要选错一个, 该小题就为 0 分。 1 D 11 AC 2 A 12 C 3 C 13 D 4 B 14 A 5 C 15 AC 6 D 16 B 7 C 17 B 8 B 18 A 9 D 19 AD 10 C 20 AC

三、 (本题共3小题,共24分) 21. (6 分) 铜,(1 分) 22.(8 分) (每空各 2 分) (1)B (3)乙; (2)CH3COONH4 溶液呈中性 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O (2)0.20 80.0% Cu -2e- = Cu2+ (2 分) 银,(1 分) 2Ag -2e-= 2Ag+ (2 分)

23、 (10 分)(每空各 2 分) (1)锥形瓶内溶液的颜色变化 (3)①无影响 ②偏低 四、 (本题共2小题,共19分) 24.(6 分)(每空各 2 分) (1)旧键断裂吸收的能量(答“活化能”也算对);反应热。 25.(13 分) (1)(5 分) <,(1 分) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, Fe2O3 。 (各 2 分) (各 2 分) (2) (8 分) 酸性,<; 五、 (本题共3小题,共22分) 26.(6 分) (每空各 2 分) (1) A (2) 3A B + 3C (3) 0.6mol/(L· min) 27.(6 分)(1) a –b = 0.4 (2) 0.4< a < 1.3 酸性,<; (2)小于。

28. (10 分)

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(1)

c(CO)c( H 2O) ;(2 分) c(CO 2)c( H 2)

(2)吸热; (4)50% (2)1000 ;

(2 分) (3 分)

(3)B、C;

(3 分)

六、 (本题共2小题,共15分) 29. (9 分)(各 3 分)(1)900 ; 30.(6 分) (每问 2 分) 【解析】 (1)n(R)= n[R(NO3)2·xH2O]=
0.32 ? 64 0.005 或 2R(NO3)2 + 2H2O = 2R M ( R) ?

(3)81.8 。

1.21g =0.005mol 242g ? m ol?1

+ 4HNO3

+ O2↑

2×242 1.21g M(R)= 64

2M(R) 0.32g

2×242/1.21g = 2M(R)/0.32g

(2)根据 64 + 2 (14 + 48) + 18x = 242 (3)电解总反应为: 2R(NO3)2 + 2H2O = 2R 2 0.005mol n(HNO3)= pH
0.005 mol ? 4 ? 0.01mol 2 =-lg10-1

得 x =3

+ 4HNO3 4 n

+ O2↑

c( H ? ) ?

0.01mol ? 0.1mol ? L?1 0.1L

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